41. Состав природных вод и влияние их компонентов на здоровье населения

Сухой остаток воды – растворенные в воде минеральные вещества, остающиеся после выпаривания 1 л. воды. Принято считать хорошими питьевые воды, сухой остаток которых не превышает 1000 мг в 1л. Биологическая роль сухого остатка воды заключается в том, что по нему, учитывая геологические условия (большое содержание определенной группы солей в почве), можно судить о том, происходит ли загрязнение воды найденными в сухом остатке веществами.

Общая жесткость воды – величина, зависящая от содержания в воде солей щелочноземельных металлов – кальция и магния. Она измеряется в условных градусах или в миллиграмм – эквивалентах. За один градус принимается количество солей, эквивалентное 10мг CaO в 1л воды. Мягкой считается вода, имеющая жесткость (в сыром виде) менее 10º, умеренно жесткой – от 10 до 20º и жесткой – более 20º. Общая жесткость питьевой воды не должна быть более 7мг-экв/л, что соответствует 20º, в отдельных случаях допускается до 14мг-экв/л.

Биологическое значение солей жесткости невелико. Очень жесткая вода способна вызывать у человека, привыкшего к мягкой воде, послабляющее действие. На жесткую воду нельзя смотреть как на ценный источник кальция (в 100г сыра кальция больше, чем в 12л воды с жесткостью 24º).

Косвенное влияние жесткой воды на функции организма может сказаться в худшем усвоении пищи, сваренной в жесткой воде, овощи и мясо плохо развариваются в жесткой воде, так как белки образуют с щелочами жесткой воды нерастворимые комплексы, препятствующие проникновению воды внутрь продуктов, что сказывается на качестве термической обработке пищи

Большое значение имеет жесткость воды в санитарном и техническом представлении. Жесткая вода неудобна для мытья тела, так как она дает нерастворимые соединения со щелочными альбуминатами и жирными кислотами, находящимися на поверхности кожи, затрудняющими процесс мытья. Мыла при жесткой воде требуется гораздо больше, так как образования пены не происходит до тех пор, пока не выпадут из воды нерастворимые известковые и магнезиальные соли. Эти нерастворимые соли, оседая на одежде, изменяют свойства ткани, придавая ей грубость и затрудняя окраску, что делает жесткую воду непригодной в текстильной промышленности.

Жесткость иногда может служить в качестве санитарного показателя: увеличение жесткости может зависеть от загрязнения воды, так как одной из причин повышения жесткости воды является распад органических веществ, в результате которого образуется углекислота, способствующая выщелачиванию из почвы солей жесткости – кальция и магния. Жесткость так же может увеличиваться при попадании в воду щелочных сточных вод (кальциевых и магниевых)

Согласно СанПиН2.1.4.1074-01 «Вода питьевая» сухой остаток воды (общая минерализация) должен быть в пределах 1000-1500 мг/л, общая жесткость 7мг-экв/л (ПДК 10 мг-экв/л)

Хлориды, гигиеническое значение:

Некоторым показателем загрязнения воды загрязнения воды органическими веществами животного происхождения служат хлористые соли. Экскременты человека и животных, особенно моча, а так же кухонные помои содержат много хлористого натрия, совместное присутствие в воде большого количества хлоридов и аммиака говорит о загрязнении воды мочой.

Сульфаты, гигиеническое значение:

Превышение обычного для данной местности содержания солей серной кислоты может так же служить признаком загрязнения воды животными отбросами, сера является составным компонентом белковых тех, при разложении которых и последующим окислении образуются сульфаты. Главное значение сульфатов заключается в том, что при большом их содержании в воде они портят ее вкус и могут вызвать у некоторых людей расстройство деятельности кишечника (послабляющее действие)

Важным показателем загрязнения воды являются соли аммиака, азотной и азотистой кислот. Если параллельно с ними обнаруживается большая окисляемость воды, то с уверенностью можно сказать, что вода загрязнена органическими веществами животного происхождения.

Аммиакявляется начальным продуктом гниения, а потому его присутствие в оде говорит о свежем загрязнении. Соли азотистой кислоты указывают на известную давность загрязнения водоисточника, так как для того, чтобы прошла первая стадия минерализации аммиака (превращение его в нитриды), необходимо некоторое время.

Соли азотной кислоты – нитраты конечный продукт минерализации органических веществ, а следовательно их присутствие является показателем более давнего срока загрязнения водоисточника.

Эти обстоятельства позволяют дифференциально подходить к оценке биологического загрязнения воды. Так, если в воде был обнаружен только аммиак, а при повторном анализе его там не оказалось, то можно сделать вывод о прекратившемся загрязнении воды. Если одновременно а с аммиаком обнаруживаются соли азотистой кислоты, то это указывает на явное неблагополучие водоисточника.

Следует учитывать, что аммонийные соли встречаются иногда в чистых, преимущественно подземных водах как результат восстановления селитры, содержащейся в почве. Поэтому присутствие аммиака при отсутствии других признаков загрязнения не всегда свидетельствует о недоброкачественности воды.

Нормы азотистой триады в воде:аммиак 2мг/л, нитрит-ион -3мг/мл, нитрат-ион – 45мг/л

Влияние нитратов на организм: содержание в воде солей азотной кислоты представляет самостоятельный интерес. Потребление колодезной воды, богатой нитратами, вызывает у детей грудного и дошкольного возраста тяжелое заболевание, выражающееся в патологических явлениях со стороны слизистых оболочек глаз, губ и кожных покровов (посинение), кишечника и иногда сердечно-сосудистой системы. Главным признаком заболевания является появление в крови метгемоглобина: нитраты под влиянием микрофлоры переходят в нитриты, которые всасываясь в кровь, ведут к образованию метгемоглобина, наличие последнего уменьшает в той или иной степени снабжение тканей кислородом.

Микроэлементы воды, нормы и биологическое значение

Железо: в воде встречается обычно в виде двууглекислой закиси. Железистая вода безвредна для организма, однако, большое содержание железа в воде придает ей неприятный запах и уменьшает прозрачность в следствие превращения закиси железа в гидрат окиси железа под действием кислорода воздуха, выпадающий в виде бурого осадка. В хозяйственном отношении вода с большим содержанием железа неблагоприятна тем, что образует ржавые пятна на белье и вредит водопроводным трубам в виду осаждения на их стенках гидрата окиси железа и массового развития в трубах железистых бактерий, что сильно суживает просвет труб.

Фтор: содержание его в воде представляет интерес в связи с влиянием его на состояние зубов. Большое содержание фтора в воде вызывает флюороз, выражающийся в пятнистости эмали, в тяжелых случаях – гипоплазии эмали и даже полном разрушении коронок зубов. С другой стороны, очень малая концентрация фтора в воде является одной из причин, способствующих развитию другого заболевания зубов – кариеса.

Йод: содержится в природных водах 10 мкг/л или немного более. Наиболее богаты йодом артезианские воды и бедны воды пресных открытых водоемов. Указанные количества составляют незначительную долю суточной потребности человека в йоде (150-200мкг) и главным источником его служат пищевые продукты.

Однако, понижение содержания йода в воде связывают с заболеваемостью зобом, так как йодная недостаточность обычно совпадает с районами эндемического зоба. Содержание йода в воде рассматривается как своего рода индикатор содержания его во внешней среде: если йода мало в воде, то его мало и в почве, растительных продуктах, и, наконец, в организмах животных и человека.

Свинец, медь, цинк, мышьяк, ртуть, хром и многие другие элементы могут встречаться в воде как случайные примеси, попадающие в нее из резервуаров и сосудов, в которых хранится вода, а главным образом с промышленными сточными водами. Эти соединения являются вредными для организма, поэтому их содержание в воде не должно превышать установленных предельно допустимых концентраций, особо ядовитые из них в питьевой воде совершенно не допускаются.

Содержание микроэлементов в питьевой воде: алюминий – 0,5мг/л, барий – 0,1мг/л, бериллий – 0,0002мг/л, бор – 0,5мг/л, железо – 0,3мг/л, кадмий – 0,001мг/л, марганец – 0,1мг/л, медь – 0,1мг/л, молибден – 0,25мг/л, мышьяк 0,05мг/л, никель – 0,1мг/л, ртуть – 0,0005мг/л, свинец – 0,03мг/л, селен – 0,01мг/л, стронций – 7,0мг/л, фториды: I и II климатический районы – 1,5мг/л, III климатический район – 1,2мг/л.

Заболевания и геохимические эндемии, их профилактика.

Массовые поражения могут иметь неинфекционную природу, т. е. их причиной может быть наличие в воде химических - как минеральных, так и органических, примесей.

Недостаток или избыток тех или иных элементов в почве приводит к недостатку или избытку их в воде поверхностных или подземных водоемов, которые формируются на этой территории, а вследствие этого - ив питьевой воде. Кроме того, аномально высокое или низкое содержание химического элемента наблюдалось и в пищевых продуктах растительного и животного происхождения. Это определенным образом влияло на здоровье людей, постоянно проживающих в данной местности, - у них зарегистрированы болезни, которые в других регионах не выявлялись. Такие местности назвали биогеохимическими провинциями, а регистрировавшиеся там болезни - геохимическими эндемиями, или эндемическими заболеваниями. Существуют также ртутные (Горный Алтай), сурьмяные (Ферганская долина), медно-цинковые (Баймакская область), медные (Урал, Алтай, Донецкая обл. Украины, Узбекистан), кремниевые (Чувашия, Придунайские районы Болгарии и Югославии), хромовые (Северный Казахстан, Азербайджан) и другие биогеохимические провинции.

Среди упомянутых эндемических заболеваний особенно тесно связаны с употреблением воды эндемический флюороз, эндемический кариес, водно-нитратнаяметгемоглобинемия и эндемический зоб.

Кроме фтора и йода, еще некоторые микроэлементы в концентрациях, наблюдающихся в природной воде некоторых биогеохимических провинций, могут отрицательно влиять на здоровье. Например, в биогеохимических провинциях с повышенным содержанием стронция в воде глубоких подземных горизонтов, используемой для питья, у детей обнаружены нарушения развития костной ткани, в частности задержка прорезывания зубов, позднее закрытие родничков. Также замечено уменьшение удельного веса детей младшего школьного возраста с гармоничным морфофункциональным развитием. Патогенез указанных нарушений связан с известным в биохимии фактом конкурентных отношений стронция и кальция во время их распределения в организме, в частности в костной системе. Аналогичным является и патогенез эндемической уровской болезни, которая наблюдается у жителей Забайкалья и других районов Юго-Восточной Азии.

Профилактика геохимических эндемий в основном заключается в добавлении недостающих в воде микроэлементов. Профилактика флюороза обеспечивается механизацией и автоматизацией производства; эффективной вентиляцией, защитой дыхательных путей; заменой источников питьевого водоснабжения или дефторування виды на водопроводных сооружениях.

Нормы довольствия и пайки в воинской части. 1Основной солдатский паек и его физиолого-гигиеническая оценка. 2Особенности организации питания военнослужащих, основные нормы довольствия, которые могут быть в воинской части и виды пайков, химический состав основного солдатского пайка, (количество калорий, белков, жиров, углеводов, витаминов: А, В1, В2, РР, С, минеральных солей: кальция, фосфора, железа), 3физиолого-гигиеническая оценка солдатского пайка, 4основной документ, регламентирующий питание военнослужащих, 5кем составляется этот документ и гигиенические принципы его составления.

1,2,3

4.5. Контроль за состоянием складских помещений, режимом и порядком хранения, количественным и качественным состоянием продовольствия, законностью и целесообразностью их расходования осуществляется должностными лицами воинской части в соответствии с требованиями Устава внутренней службы Вооруженных Сил и положением о войсковом хозяйстве Вооруженных Сил. Начальник медицинской службы части обязан контролировать выполнение санитарных требований при приеме, хранении и отпуске продовольствия, а также санитарное состояние продовольственного склада и качество хранящегося в нем продовольствия. Если в качестве продуктов вызывает сомнения, он должен направлять их на экспертизу в санитарно-эпидемиологическое учреждение. Ветеринарный врач соединения (части) обязан: - контролировать соблюдение ветеринарно-санитарных требований, предъявляемых к продовольствию при его приеме, хранении и отпуске; - осуществлять контроль за правильным размещением, укладкой, режимом хранения продовольствия, за своевременным его освежением; - проводить ветеринарно-санитарную экспертизу продовольствия и давать заключение о порядке его использования. Начальник продовольственной службы воинской части отвечает за правильное содержание, хранение и сбережение продовольствия, техники и имущества. Он обязан: - руководить работой продовольственного склада; - своевременно истребовать и организовать получение и хранение запасов продовольствия, техники, имущества; - следить за своевременным освежением продовольствия на складе - обеспечивать сезонные заготовки картофеля и овощей, их переработку и закладку на хранение, а также заготовку льда, сена и соломы для нужд части; - проверять не реже одного раза в месяц наличие и качественное состояние продовольствия, техники и имущества на продовольственном складе; - обеспечивать соблюдение санитарно-гигиенических требований к продовольствию при его хранении, а также содержанию продовольственного склада; - обеспечивать соблюдение мер безопасности и противопожарных мероприятий на продовольственном складе. Организация питания в воинской части

В соответствии с Положением о продовольственном обеспечении ВС РA в мирное время для организации питания военнослужащих создаются штатные столовые воинских частей. Правильная организация войскового питания является одним из важнейших условий, способствующих сохранению и укреплению здоровья, повышению боевой подготовки личного состава. Поэтому командиры и офицеры тыла должны постоянно проявлять заботу о питании личного состава, об обеспечении его доброкачественной, полноценной, вкусной и разнообразной пищей. Для выполнения этих задач требуется: - осуществлять постоянный контроль за полнотой доведения продуктов, положенных по нормам пайков, до питающихся; - правильно планировать режим питания личного состава, разрабатывать и соблюдать наиболее целесообразный режим питания для различных контингентов военнослужащих с учетом характера и особенностей их боевой подготовки; - благоустраивать и оборудовать столовую с учетом требований, обеспечивающих строгую поточность движения и обработку продуктов, механизацию трудоемких работ, содержание всех помещений в образцовом состоянии; - правильно эксплуатировать технологическое и холодильное оборудование, столовую и кухонную посуду, своевременно технически обслуживать и ремонтировать их; - рационально использовать продукты, при их обработке сокращать отходы, обязательно соблюдать кулинарные правила при приготовлении пищи; - строго выполнять санитарно-гигиенические требования при обработке продуктов, приготовлении, раздаче пищи, а также соблюдать личную гигиену (поварами и другими работниками столовой); - правильно организовывать работу суточного наряда по столовой, обеспечивающей своевременное и качественное выполнение всех работ; - придерживаться строго установленной сервировки обеденных столов и соблюдения военнослужащими личной гигиены и правил поведения в столовой во время приема пищи; - проводить мероприятия, направленные на улучшение организации войскового питания - смотры-конкурсы на лучшую столовую, конференции по питанию, выставки блюд; - постоянно развивать подсобное хозяйство с учетом использования его продуктов на плановое и дополнительное питание личного состава; - регулярно проводить учебу с работниками столовой, а также контрольно-показательные варки пищи, повышать классность специальности поварского состава. Согласно уставу внутренней службы Вооруженных Сил РФ, организацией доброкачественного и полноценного питания военнослужащих обязаны заниматься командир воинской части, его заместитель по тылу, начальник продовольственной службы. Последний, непосредственно отвечает за организацию доброкачественного и своевременного питания личного состава и санитарное состояние объектов службы. Основными обязанностями начальника медицинской службы воинской части в вопросах питания личного состава являются: - участие в разработке рационального режима питания личного состава применительно к характеру учебно-боевой деятельности части; - санитарно-гигиенический контроль за физиологической полноценностью питания; - контроль за санитарным состоянием пищевых объектов; - контроль за соблюдением санитарно-гигиенических требований при перевозке и хранении пищевых продуктов; - санитарно-гигиенический контроль за доброкачественностью пищевых продуктов; - контроль за соблюдением санитарно-гигиенических требований при кулинарной обработке продуктов, приготовлении и раздаче пищи; - медицинский контроль за диетическим питанием; - контроль за состоянием здоровья работников пищевых объектов и соблюдение ими правил личной гигиены; - организация и проведение гигиенического обучения и санитарного просвещения. Режимом питания военнослужащих предусматриваются количество приемов пищи в течение суток, соблюдение физиологически правильных промежутков между ними, целесообразное распределение продуктов, полагающихся по нормам пайков в течение дня, а также прием пищи в строго установленное распорядком дня время. Соблюдение правильного режима питания способствует сохранению здоровья, а также повышению устойчивости организма к различным видам учебно-боевой нагрузки. Разработка режима питания военнослужащих возлагается на командира воинской части, его заместителя по тылу, начальника медицинской и начальника продовольственной служб воинской части. Для личного состава, который питается по нормам общевойскового, курсантского, инженерно-технического пайков, организуется трехразовое (завтрак, обед и ужин) питание в воинских частях. Согласно Уставу внутренней службы ВС РБ промежутки между приемами пищи не должны превышать 7 часов. С учетом этого при составлении распорядка дня воинской части завтрак планируется осуществлять до начала занятий, обед – после окончания основных занятий, ужин – за 2 - 3 часа до отбоя. Суточные нормы пайков при трехкратном питании распределяются по калорийности: на завтрак 30 – 35 %, на обед 40 – 45 %, на ужин 20 – 30 %. При работе ночью (ночные смены, ночные марши и т.д.) рекомендуется на завтрак 20 – 25 %, на обед 30 – 35 %, на ужин 40 – 45 % суточной калорийности. Врач должен сообщать командиру части обоснованные решения по изменению режима питания в зависимости от особенностей боевой подготовки и распорядка дня. Набор продуктов, входящих в состав солдатского пайка, позволяет готовить доброкачественную и разнообразную пищу. Общевойсковой паек содержит: белков – 113 г, жиров – 105 г, углеводов – 661 г. Калорийность пайка составляет 4334 К/калории. В обычных условиях в частях принят следующий режим питания: горячая пища принимается три раза в сутки – на завтрак, обед и ужин, чай – 2 раза (утром и вечером).

Содержание хлорид-ионов в воде природных водоемов варьирует в широких пределах. В речной и озерных водах, особенно в северных районах нашей страны (см. рис. 3.8), концентрация их невелика. Однако с увеличением минерализации воды абсолютное и относительное количество С1 возрастает;, в морях и большей части соляных озер он является главным анионом; в морской воде хлорид-ионы составляют 87% массы всех анионов. Объясняется это хорошей растворимостью хлоридов кальция, магния, натрия (см. п. 2.4.2.2) и малой растворимостью Са504 и СаС03. Поэтому с увеличением солесодержания в воде такие широко распространенные ионы, как БО и С03 (НСО), достигая величин произведения растворимости в присутствии ионов Са2+ (см. п. 2.4.4), начинают выделяться в осадок, уступая» место иону С1 .[ ...]

Определение хлоридов служит контролем постоянства солевого фона сточной воды, изменяющейся во время очистки в органической части, и для суждения о «согласованности» анализируемых проб. Содержание хлоридов колеблется от 180 до 300 мг/л.[ ...]

Содержание хлоридов - ниже допустимой нормы, поэтому применение сточных вод в сельском хозяйстве при наличии достаточных площадей вполне возможно. Однако предварительно необходимо проверить, нужны ли и в какой степени мероприятия по уменьшению, а в некоторых случаях и уничтожению неприятного запаха.[ ...]

Содержание хлоридов в воде определяет и ее пригодность для питья. Для питьевой воды предельное значение составляет 200 мг/л. Вода с ббльшим содержанием либо солона, либо горька на вкус. Содержание хлоридов в воде также определяет возможность ее использования в сельском хозяйстве, в том числе для парников и оранжерей. В зависимости от вида растений предельная концентрация хлоридов составляет 50-300 мг/л.[ ...]

Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Как и сульфаты, они определяют некарбонатную жесткость воды. Содержание хлоридов естественного происхождения имеет большой диапазон колебаний. Однако в воде рек концентрация хлоридов невелика - она не превышает обычно 10 мг/л, поэтому повышенное количество хлор-ионов указывает на загрязнение.источника сточными водами. В воде источников централизованного водоснабжения концентрация хлоридов не должна превышать 350 мг/л.[ ...]

Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Большое содержание хлоридов геологического происхождения в поверхностных водах - явление редкое. Поэтому обнаружение большого количества хлоридов является показателем загрязнения воды бытовыми или некоторыми промышленными сточными водами. В промышленных сточных водах содержание хлоридов зависит от характера производства. Постепенное повышение содержания хлоридов в поверхностных водах может служить мерилом загрязнения водоемов сточными водами.[ ...]

Хлориды - главные ионы природных вод, обладают большой миграционной способностью, что объясняется их хорошей растворимостью, слабо выраженной способностью к сорбции на взвешенных веществах и к потреблению водными организмами. Хлориды ухудшают вкусовые качества воды и делают ее малопригодной для питьевого водоснабжения, поэтому контроль содержания хлоридов в воде водоемов имеет важное значение для оценки качества воды. Для рыбохозяйственных водных объектов ПДК хлоридов составляет 300 мг/л.[ ...]

Хлориды являются преобладающим анионом в высокоминерализованных водах. Концентрация хлоридов в поверхностных водах подвержена сезонным колебаниям, коррелирующим с изменением общей минерализации воды. В незагрязненных речных водах и водах пресных озер содержание хлоридов колеблется от долей миллиграмма до десятков и сотен, в подземных и морских водах - значительно выше.[ ...]

При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной испытуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10-50 мл. Испытуемую воду наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора К2Сг04. Раствор в одной колбе титруют AgN03, а вторая колба используется для контроля.[ ...]

Помимо хлоридов кальция и магния в составе солей, растворенных в воде, присутствующей в сырье, находится хлорид натрия, который, как известно, гидролизу не подвергается, но существенно повышает проводимость коррозионной среды и за счет этого повышает ее агрессивность. С другой стороны, он способствует развитию питтинговой коррозии и коррозионному растрескиванию аустенит-ных сталей, так как, так же как хлориды магния и кальция, является поставщиком ионов хлора. Именно этим и объясняются, на наш взгляд, аномально высокие скорости коррозии верхних тарелок колонны, выполненных из стали 12Х18Н10Т в 1997 г., когда участились вынужденные остановки установки, а на завод поступала нефть с высоким содержанием хлоридов и воды. Как показано в отчетах главного технолога завода, всего после нескольких дней эксплуатации колонны в условиях образования аномально высокого содержания НС1 глубина поражения этих элементов достигла 0,5 мм. Таким образом, применявшиеся методы защиты (ингибирование, нейтрализация и использование тарелок из стали 12Х18Н10Т) не смогли привести к должному уровню надежности эксплуатации аппарата. Применение защитного колпака из стали 08Х17Н13М2Т можно считать лишь временной мерой, так как эта сталь, хоть и в меньшей мере, чем 12Х18Н10Т, все-таки подвержена питтинговой коррозии под действием хлоридов, особенно в кислой среде.[ ...]

Рио.35. Влияние содержания А1СЦ на величину pH и выход активного хлора в растворах с содержанием хлоридов 0.427 г-ион/л: I - выход активного хлора. 2 - напряжение, 3 - pH исходного электролита, 4 - pH электролита после электролиза.[ ...]

В питьевой воде содержание хлоридов не должно превышать 30-50 мг/л, а содержание сульфатов - 60 мг/л. Однако это не всегда достижимо в некоторых южных маловодных районах нашей страны (Туркмения, Казахстан и др.), где местные водоисточники сильно минерализованы.[ ...]

По ГОСТу предельное содержание сульфат-ионов в воде источников централизованного водоснабжения не должно превышать 500 мг/л, но, как правило, в речной воде концентрация сульфатов составляет 100-150 мг/л. Повышенная концентрация сульфатов может свидетельствовать о загрязнении источника сточными водами, в основном производственными. Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Содержание хлоридов естественного происхождения имеет большой диапазон колебаний: Однако в воде рек концентрация хлоридов невелика - она превышает обычно 10-30 мг/л, поэтому повышенное количество хлор-ионов указывает на загрязнение источника сточными водами. В воде источников централизованного водоснабжения концентрация хлоридов не должна превышать 350 мг/л. Лимитирование верхнего предела концентраций сульфатов и хлоридов обусловлено тем, что более высокие концентрации этих ионов придают воде солоноватый привкус и могут вызывать нарушение в работе желудочно-кишечного тракта у людей. При некоторых соотношениях сульфатов и хлоридов вода становится агрессивной по отношению к различным типам бетона. Силикаты в растворе определяют лишь в тех природных водах, где их содержание зависит от геологическихусловий и присутствия некоторых организмов. Все эти кислоты при обычных для природных вод значениях pH малорастворимы и образуют в воде коллоидные растворы. Силикаты - нежелательная примесь в воде, питающей котлы, так как дает силикатную накипь на стенках котлов.[ ...]

Ход определения. Вносят в колбу несколько стеклянных бусинок, соединяют ее с обратным холодильником, нагревают содержимое колбы до кипения и кипятят 2 ч. Одновременно проводят холостое определение, взяв для него 25 мл дважды перегнанной (с добавлением перманганата в колбу для кипячения) воды. По охлаждении анализируемый раствор переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл, стенки колбы при-, бора обмывают дважды перегнанной водой. Промывную - воду сливают в колбу и доводят той же водой анализируемый раствор до метки. Отобрав аликвотную порцию в 100 мл полученного раствора, переносят ее в стакан вместимостью 400-450 мл, разбавляют дистиллированной водой примерно до 300 мл и нейтрализуют 45%-ным раствором едкого натра: сначала приливают 30 мл этого раствора, потом после перемешивания прибавляют его по каплям до pH = 5-7. Нейтрализованный раствор нагревают до кипения, вносят 0,1 г прокаленной окиси магния и на-; гревают 20 мин при слабом кипении. Дают осадку собраться на дне стакана и фильтруют раствор через плотный фильтр, перенося осадок на фильтр к концу фильтрования. Осадок на фильтре промывают горячей водой до получения бесцветного фильтрата. Воронку с фильтром помещают на маленькую коническую колбу, в фильтре делают отверстие и через него смывают осадок горячей водой в колбу. Затем фильтр обрабатывают 3 мл 2 н. серной кислоты, обмывая ею предварительно стенки стакана. Фильтр и стакан хорошо промывают горячей водой, собирая промывные воды в ту же колбу и кипятят, содержимое колбы до полного растворения осадка. Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, фильтруя его, если надо, через плотный фильтр. Приливают затем 5 мл 2 н. уксусной кислоты и смесь кипятят 5 мин. Охлаждают полученный ■ окрашенный раствор, разбавляют его дистиллированной водой до метки, перемешивают и измеряют его оптическую плотность при X = 536 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 5 см по отношению к раствору холостого опыта.[ ...]

Образцы для анализа на содержание органических веществ собирали в отмытые гексаном стеклянные бутылки вместимостью около 4 л, снабженные тефлоновыми пробками. Образцы для определения содержания хлоридов и взвешенных веществ отбирали в чистые полиэтиленовые литровые сосуды. Все образцы до анализа или экстрагирования хранили при 4 °С. Анализы и экстракцию взвешенных веществ проводили спустя 36 ч после отбора проб.[ ...]

Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах. В проточных водоемах содержание хлоридов обычно невелико (20-30мг/л). Незагрязненные грунтовые воды в местах с несолончаковой почвой обычно содержат до 30-50 мг/л хлор-иона. В водах, фильтрующихся через солончаковую почву, в 1 л могут содержаться сотни и даже тысячи миллиграммов хлоридов. Вода, содержащая хлориды в концентрации более 350 мг/л, имеет солоноватый привкус, а при концентрации хлоридов 500-1000 мг/л неблагоприятно влияет на желудочную секрецию. Содержание хлоридов является показателем загрязнения подземных и поверхностных водоисточников и сточных вод. Определение хлоридов ведется по методу Мора.[ ...]

Известно, что при растущем содержании хлоридов и сульфатов в бумаге, при уменьшающемся значении pH увеличивается корродирующее действие бумаги.[ ...]

Предварительные указания. Если содержание хлоридов во взятом объеме воды превышает 25 мг С1, то необходимо добавлять сульфат ртути. При наличии в воде других неорганических восстановителей следует внести поправку на потребление ими кислорода, которую устанавливают в 20 мл исследуемой воды путем ее титрования 0,0Ш раствором перманганата в слабокислой среде на холоде (см. «Определение перманганатной окисляемости»).[ ...]

Метод применяется для определения хлоридов при содержании их, превышающем 2 мг/л без разбавления можно титровать пробы с содержанием хлоридов до 400 мг/л. Точность определения +1-■ 3 мг/л. Для точного определения хлоридов при концентрациях меньше 10 мг/л пробы надо предварительно упаривать. В зависимости от концентрации хлоридов в пробе титруют 0,1 н., 0,05 н. или 0,02 н. раствором нитрата серебра.[ ...]

Наличие в сточных водах большого количества хлоридов отрицательно сказывается на процессе ионитовой очистки сточных вод. Следствием высокой концентрации хлор-ионов ¡в сточных водах являются низкая концентрация некаля в регенерате и большие расходы энергетических средств на его переработку. Содержание хлоридов в сточных водах ведет к снижению емкости поглощения ионита.[ ...]

При анализе целлюлоз, содержащих значительное количество хлоридов, может образоваться в колбе белый налет. В этом случае высушенный экстракт растворяют в 15 мл горячего спирта, добавляют 30 мл дистиллированной воды и определяют содержание хлоридов путем титрования 0,1 н. раствором AgNOз, используя в качестве индикатора К2СЮ4.[ ...]

При производстве калиевой селитры отходом является рассол с содержанием хлорида натрия 220-250 г/л. С вводом на заводе цеха утилизации хлорида натрия (рис. 1.12) содержание последнего в общем стоке снизилось с 4800 до 1200 мг/л. При этом ежегодно утилизируется свыше 3500 т хлорида натрия, 40 % которого выпускается в виде химической продукции реактивной чистоты.[ ...]

Между тем, расчетами по изменению солесодержания, в частности содержания хлоридов и солей жесткости, подтверждено уменьшение накипеобразования в 8-9 раз, т. е. примерно во столько же раз, как и при стендовых испытаниях.[ ...]

В работе изучено также влияние низкомолекулярного электролита (хлорида натрия) на £-потенциал. При увеличении содержания хлорида натрия до 1,5 г/л и добавлении флокулянта отрицательный £■-потенциал резко уменьшался. При дальнейшем росте содержания хлорида натрия в сточной воде снижение £-потенциала замедлялось, оптимальная доза флокулянта увеличивалась, эффективность очистки ухудшалась. Это обусловлено уменьшением степени диссоциации ионогенных групп флокулянта, свертыванием макромолекул и снижением их суммарного положительного заряда.[ ...]

В ряде производств образуются жидкие и твердые отходы с высокой концентрацией хлорида натрия, а также органических и хлорорганических соединений. При огневой переработке этих отходов может быть получен продукт с высоким содержанием хлорида натрия, пригодный для дальнейшего использования.[ ...]

Биохимическое окисление 2,4-Д происходит с образованием хлор-ионов, причем повышение содержания хлоридов в пробах соответствует тому количеству хлор-ионов- которое содержится в 2,4-Д и высвобождается в процессе окисления.[ ...]

Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает методы определения содержания хлоридов (хлор-иона).[ ...]

Основными показателями для характеристики состава очищенных сточных вод являются: остаток нефти или нефтепродуктов в воде (в мг/л), содержание взвешенных веществ по весу, высушенных при температуре 105°С (в мг/л). количество растворенного кислорода (в мг/л), прозрачность (в см), цветность (в град), окраска, содержание хлоридов и сероводорода (в мг/л), окисляемость (в мг02/л), активная реакция pH, биохимическая (ВПК) или химическая (ХПК) потребность в кислороде (в мг02/л). В особых случаях могут представлять интерес определение содержания сульфатов и сульфидов (в мг/л). Дополнительными показателями служат влажность и зольность осадка (в %). Определение влажности осадка должно производиться не реже одного раза в месяц.[ ...]

К настоящему времени качество подземных вод характеризуется следующим образом. В четвертичном горизонте в промышленных зонах увеличилось содержание хлоридов, сульфатов, сухого остатка и нитратов, концентрация последних превышает 50 мг/дм3.[ ...]

Основными проблемами угольных бассейнов являются очистка кислых и минерализованных сточных вод уральских месторождений и сточных вод с повышенным содержанием хлоридов и сульфатов Подмосковного бассейна, ликвидация мелких котельных и рекультивация земель для месторождений Восточной Сибири - очистка шахтных вод и хозяйственно-бытовых вод, рекультивация земель, для месторождений Дальнего Востока - строительство очистных сооружений для шахтных и карьерных вод, содержащих трудноосаждаемую дисперсную взвесь, повышение эффективности действующих сооружений и рекультивация земель.[ ...]

По данным табл.21, необходимую точность дозирования + 10% можно получить при учете двух вариантов работы ионатора: при работе на водах, не требующих добавления сульфата натрия (о содержанием хлоридов менее 10 к оумые анионов), режим приготовления 20 л концентрата - 6 мин электролиза при 3 А;, при работе с добавлением сульфата натрия режим приготовления - 7 мин электролиза при силе тока 3,2-3,4 А.[ ...]

В зависимости от результатов качественного определения отбирают 100 см3 испытуемой воды или меньший ее объем (10-50 см3) и доводят до 100 см3 дистиллированной водой. Без разбавления определяются хлориды в концентрации до 100 мг/дм3. pH титруемой пробы должен быть в пределах 6-10. Если вода имеет цветность выше 30°, пробу обесцвечивают добавлением гидроокиси алюминия. Для этого к 200 см3 пробы добавляют 6 см3 суспензии гидроокиси алюминия, а смесь встряхивают до обесцвечивания жидкости. Затем пробу фильтруют через беззольный фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают. Отмеренный объем воды вносят в две конические колбы и прибавляют по 1 см3 раствора хромовокислого калия. Одну пробу титруют раствором азотнокислого серебра до появления слабого оранжевого оттенка, вторую пробу используют в качестве контрольной пробы. При значительном содержании хлоридов образуется осадок А СЛ, мешающий определению. В этом случае к оттитрованной первой пробе приливают 2-3 капли титрованного раствора ЫаС1 до исчезновения оранжевого оттенка, затем титруют вторую пробу, пользуясь первой, как контрольной пробой.[ ...]

Контроль качества вода в емкости сезонного регулированйя постоянно показывает повышенный уровень минерализации этих вод, который зачастую превышает нормативы на 20-40 % и обусловливается. избыточным содержанием хлорида натрия. Основным источником его в сточных водах является регенерационный раствор, который используется для промывки ионообменных фильтров котельной.[ ...]

Отмеченное незначительное снижение количества гемоглобина у подопытных животных на 4-м месяце опыта по сравнению с контролем является статистически недостоверным. Содержание хлоридов и резервной щелочности в крови, а также хлоридов в моче во все сроки исследования не изменялось.[ ...]

Многие представители самого обширного в семействе рода парнолистник, насчитывающего около 100 видов, являются галофитами. Они населяют солончаки главным образом Азии, Африки и Австралии. Этот кустарник обладает небольшими мясистыми листьями и развивает мощный стержневой корень, который проникает до влажных горизонтов почвы.[ ...]

Известно, что чрезмерная соленость почвы характерна для многих горнорудных районов всего мира. В Германской Демократической Республике это является главным образом результатом добычи меди, сланца, поташа, бурого угля, а также производства соды. Большие количества хлоридов и солей, повышающих жесткость воды, попадают в реки с небольшим или средним расходом, вода которых используется для промышленных целей многими крупными коммерческими предприятиями. Даже после поглощения этих солей рекой (в Эльбе, например, в районе Магдебурга, в течение последних 20 лет среднегодовое содержание хлоридов составляло 77-423 мг/л и 9,9-20,5° общей жесткости) вредные последствия все же остаются значительными, что может быть продемонстрировано на следующих примерах.[ ...]

Количественный ионометрический экспресс-метод определения нитратов состоит в извлечении нитратов из материала раствором алюмокалиевых квасцов и последующим измерением нитрат-иона в вытяжке ионоселективным электродом. Метод непригоден для исследования продуктов, в которых содержание хлоридов превышает содержание нитратов более чем в 50 раз. Этот метод может быть использован только для анализа сырья.[ ...]

Имеются сообщения о возникновении гастроэнтеритов небактериального происхождения в Эссене (ФРГ) в 1959 г., которыми страдало около 7% населения (К. Im-hoff, 1970). Причиной было то, что засушливое лето 1959 г. обусловило значительное снижение расхода воды в реке Руре. Это снизило способность реки к разбавлению сточных вод. Содержание хлоридов в воде возросло со 100 до 507 мг/л, нитратов - до 24 мг/л, детергентов - до 1,2 мг/л. Частота повторного использования воды реки составила 0,9, что превышает допустимый предел (Н. Koenig et al„ 1970).[ ...]

Известен и нашел частичное применение в зарубежной практике и метод разбрызгивания ОБР на пахотные земли после предварительной его нейтрализации. Однако использование указанного метода ограничивается типом и системой обработки бурового раствора. Этот метод не приемлем для минерализованных буровых растворов, т е, растворов с высоким содержанием хлоридов и других токсичных солевых компонентов. Но отсутствие в литературе сведений о нейтрализующих агентах не позволяет дать объективную оценку возможностей метода, а также практической и экономической целесообразности его применения.[ ...]

Известны отравляющие вещества самого различного действия, однако, попадая в воду, они ведут себя в основном как общеядовитые. На зараженность воды отравляющими веществами могут указывать некоторые внешние признаки и данные обычных методов контроля, так как наличие ОВ вызывает изменение многих показателей воды, например pH, окисляемости, хлоро-поглощаемости, содержания хлоридов и растворенного кислорода, а также данные биологических и бактериологических исследований. Поэтому все эти показатели в условиях возможного отравления воды ОВ должны определяться и фиксироваться систематически.[ ...]

При солянокислотном травлении стали взаимодействие 20%-ной кислоты с оксидами железа приводит к образованию хлористого и хлорного железа. Выводимый на регенерацию ОТР содержит, %: 5-10 HG1, 17-25 FeCl2, 0,4-0,8 FeClj. В многоступенчатых установках с противотоком обрабатываемого металла и травильного раствора в последнем могут быть получены очень низкая концентрация кислоты и весьма высокое содержание хлоридов железа (до 340 г/л). Продуктами регенерации являются соляная кислота, возвращаемая в травильную ванну, и оксид железа.[ ...]

Основным видом загрязнений является рудная и известняковая пыль. При контакте воды со шламом происходит выщелачивание извести и других компонентов, в результате чего солевой состав сточных вод претерпевает значительные изменения. Исследования показали, что pH воды возрастает с 7,5 до 12-13, щелочность с 1,3-3,6 до 21-22 мг-экв/дм3 в том числе гидратная от нуля до 17 мг-экв/дм3. Возрастает также содержание хлоридов и сульфидов.[ ...]

Загрязнение подземных вод в значительных объемах происходит за счет фильтрата -токсичной жидкости, выделяющейся со свалок твердых бытовых отходов. Только в черте города в Москве по официальным данным насчитывается более 100 свалок, а «полуночных»-вообще никогда не подсчитывалось. Состав фильтрата примерно может быть следующим и почти близким для всех свалок: повышенная до 10- 20 г/л минерализация, высокие содержания хлоридов и сульфатов, множество органических кислот (гуминовая, молочная, уксусная, пи-ровиноградная и др.), так называемые «ураганные» концентрации тяжелых металлов (в том числе и наиболее токсичных, таких, как ртуть), медикаментозные, санитарно-больничные, бактериологические и гель-минтозные загрязнения. Известно, что в теле свалок идут активные процессы брожения и гниения, т. е. разложения органики, конечным продуктом которых являются вода, тёпло, биогаз (диокси!д углерода и метан). Нередки случаи самовозгорания биогаза с негативными экологическими последствиями, так как многие свалки насыщены синтетическими пластмассами, горение которых в низкотемпературном режиме приводит к образованию диоксинов, попадающих в атмосферу, в гидросферу, а далее в трофические сети экосистем.[ ...]

Процесс реализуется в противоточном режиме в реакторе скруб-берного типа при 400°С. Его продуктами являются газ (около 7% HCl, 40 - водяных паров, 0,8-1,0% 02) и оксид железа. Основная масса последнего оседает в растворе, выделяется из него и отгружается потребителю: Газ очищается от остатков Fe203, охлаждается и отправляется в абсорбционную колонну, орошаемую водой из промывочных ванн. Из нижней ее части выводится 16-20%-ная соляная кислота с небольшим, около 2%, содержанием хлоридов железа. Газ после абсорбционной колонны освобождается от остатков хлористого водорода и других примесей в скруббере, орошаемом раствором каустической соды (NaOH), и выбрасывается в дымовую трубу.[ ...]

Воду с сухим остатком до 1000 мг/л называют пресной, свыше 1000 мг/л - минерализованной. Вода, содержащая избыточное количество минеральных солей, непригодна для питья, т.к. имеет соленый или горько-соленый вкус, а ее употребление (в зависимости от состава солей) приводит к различным неблагополучным физиологическим отклонениям в организме. С другой стороны, слабоминерализованная вода с сухим остатком ниже 50-100 мг/л неприятна на вкус, длительное ее употребление может привести также к некоторым неблагоприятным физиологическим сдвигам в организме (уменьшение содержания хлоридов в тканях и др.). Такая вода, как правило, содержит мало фтора и других микроэлементов.[ ...]

Данные, касающиеся окислительно-воостановительного потенциала проб, получены только для весны 1976 г. Исследовали воды скважины 12В; значения окислительно-восстановительного потенциала там изменялись от +100 до +150 мВ (максимум + 170 мВ). Неожиданно наиболее низкие значения (+ 55 и + 65 мВ) были зарегистрированы в скважинах 10 и 4 -соответственно. Вода скважины 7 имела окислительно-восстановительный потенциал +105 мВ. В ручье наблюдалось увеличениеокис-лительно-востановительного потенциала от +90 мВ (измерено выше по течению) до +107 мВ (измерено ниже по течению). За исключением летних и осенних данных анализа рроб из скважины 6А, наблюдается общая тенденция к уменьшению содержания хлоридов с увеличением расстояния от очистной станции . Воды скважины 3 и высачиваний ниже дороги характеризуются высоким содержанием хлоридов, отражая поступления солей с дороги, как отмечалось ранее. Во всех случаях происходило небольшое увеличение содержания хлоридов в ручье Вест Брук из-за высачиваний.

Вода, проходя сквозь магматические породы, состоящие из хлорсодержащих минералов и соленосных отложений, растворяет хлориды, то есть соли соляной кислоты, которые чаще всего встречаются в виде солей натрия, магния и кальция. Их большое количество в грунтовых и артезианских водах обусловлено не только вулканическими выбросами, но и в результате круговорота - насыщения атмосферных осадков при прохождении через почву и затем обмен через атмосферу с океаном. Повышенное содержание натрия может наблюдаться вследствие вымывания растворимых соединений с хлором или поваренной соли из слоев имеющих соприкосновение с водой. Поэтому она становится непригодной ни для хозяйственных и технических нужд, ни для орошения в сельском хозяйстве. Следовательно, необходима очистка воды от натрия . Понятно, что соленая вода имеет повышенную предельно допустимую концентрацию солей хлоридной группы, а катионный состав их представлен натрием, образующим с хлором поваренную соль, что и обеспечивает ей соленый вкус. Следовательно, натрий попадает в водопроводную воду следующими путями: проходя сквозь горные породы и растворяя углекислые, сернокислые и хлористые соли натрия, из промышленных и хозяйственных сточных вод, с орошаемых полей. Чаще всего во всех соленых водах больше всего хлористого натрия относительно других солей, в связи с чем специалисты рекомендуют устанавливать . Если преобладает хлористый магний, то она имеет горько-соленый вкус.

При избыточной концентрации хлоридов и соответственно натрия может наблюдаться:

• раздражение слизистой оболочки глаз, кожных покровов, дыхательных путей;
• ухудшается пищеварение и негативно влияет на секрецию желудка;
• в организме нарушается водно-солевой баланс;
• могут развиться заболевания системы кровообращения;
• возникает вероятность новообразований мочеполовых органов, желудка, пищевода и других органов пищеварения;
• могут возникнуть желче- и мочекаменные заболевания;
• увеличивается частота сердечнососудистых заболеваний.

Очистка воды от натрия необходима, потому что избыточное содержание хлоридов, которое взаимосвязано с избыточным количеством натрия вредно для бытового оборудования:

• значительно увеличивается коррозия металлических поверхностей и деталей бытовых приборов;
• появляется осадок на нагревательных элементах чайников, стиральных и посудомоечных машин, бойлерах, что способствует преждевременному выходу их из строя.

Разные микроэлементы необходимы для каждой клетки и для всего организма. Натрий это микроэлемент, который играет важную роль в образовании желудочного сока, при его участии регулируется выделение почками продуктов жизнедеятельности человека. Он способствует нормальному водно-солевому балансу в клетках, нормализует нервно-мышечную деятельность. Он обеспечивает сохранение в растворимом состоянии минеральных веществ в крови и предотвращает перемещение жидкости из кровеносных сосудов в прилежащие к ним ткани. Известно, что организм человека не приспособлен самостоятельно вырабатывать натрий, поэтому его запас должен пополняться из различных естественных источников, например воды. Сбалансированное содержание натрия обеспечивают почки. Избыточное же его содержание может вызвать такие заболевания как гипертония, сахарный диабет, невроз. При этом наблюдается повышенная возбудимость, гиперактивность, впечатлительность, в некоторых случаях наблюдается чрезмерная жажда, потливость, частое мочеиспускание.

Очистка воды от натрия в бытовых условиях необходима, если наблюдается его переизбыток. В питьевой воде концентрация натрия не должна превышать 200 мг/л. Ведь его переизбыток в организме способствует повышению давления крови и соответственно накоплению жидкости и образованию отеков, а также истощает запасы калия, который необходим для стабильной работы сердечнососудистой системы.

Существуют два основных метода очистки соленой воды – ионообменный метод и . Ионообменный метод обладает следующими преимуществами: получение воды высокого качества, возможность работать при резко изменяющемся составе питающей воды, невысокие энергетические и капитальные затраты, невысокий расход на собственные нужды особенно для противоточных фильтров. Недостатки: приличный расход реагентов, и как следствие увеличение эксплуатационных расходов пропорционально содержанию солей, в зависимости от состава исходной воды требуется в некоторых случаях весьма сложная дополнительная подготовка.

Очистка при использовании технологии имеет множество преимуществ: получение воды высокой степени очистки, небольшое потребление энергии, производительность неограниченна, надежность, невысокие эксплуатационные затраты и расходы на регенерацию мембран. Недостатки: необходимость тщательной дополнительной подготовки воды, обязательна непрерывность работы аппаратуры, но весьма значительные капитальные затраты на оборудование.

Химический состав воды является причиной заболеваний неинфекционной природы.

Причины изменения химического состава воды:

1) промышленная и сельскохозяйственная деятельность человека- поступление производственных и бытовых сточных вод, атмосферных осадков, содержащих вредные вещества.

2) очистка питьевой воды - применение химических приемов обработки воды и содержание остаточных количеств реагентов в воде.

Показатели:

1. сухой остаток
2. жесткость
3. хлориды
4. сульфаты
5. нитраты и нитриты
6. значение рН
7. микроэлементы

Сухой остаток

Сухой остаток-это общее содержание растворенных твердых веществ в воде, он дает представление о степени минерализации воды. Основными ионами, определяющими сухой остаток, являются карбонаты, бикарбонаты, хлориды, сульфаты, нитраты, натрий, калий, кальций, магний. Данный показатель влияет на другие показатели качества питьевой воды, такие как привкус, жесткость, коррозирующие свойства и тенденция к накипеобразованию.

Воду с сухим остатком свыше 1000 мг/л называют минерализованной, до 1000 мг/л - пресной. Воду, содержащую до 50 - 100 мг/л, считают слабоминерализованной (дистиллированная),100 - 300 мг/л - удовлетворительно минерализованной, 300 - 500 мг/л - оптимальной минерализации и 500 - 1000 мг/л - повышенно минерализованной. Минерализованной водой является морская, минеральная, пресной - речная, дождевая, вода ледников.

Значение сухого остатка:

1. Вода с повышенным содержанием минеральных солей непригодна для питья, так как имеет соленый или горько- солёный вкус, а её употребление в зависимости от состава солей приводит к неблагоприятным физиологическим изменениям в организме:
   1. способствует перегреву в жаркую погоду,
   2. ведет к нарушению утоления жажды,
   3. изменяет водно-солевой обмен за счёт увеличения гидрофильности тканей,
   4. усиливает моторную и секреторную желудка и кишечника.
2. Слабоминерализованная вода неприятна на вкус, длительное её употребление может привести к нарушению водно-солевого обмена (уменьшение содержания хлоридов в тканях). Такая вода, как правило, содержит мало микроэлементов.

Жесткость

Общая жесткость воды обусловлена преимущественно присутствием в воде кальция и магния, которые находятся в виде гидрокарбонатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и других соединений; имеют также значение ионы стронция, железа, бария, марганца.

Виды жесткости:

1. Устранимая - величина, на которую уменьшается общая жесткость воды при кипячении её в течении 1часа. Обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния, которые разрушаются и выпадают в виде карбонатов в осадок (накипь).
2. Карбонатная - это жесткость, обусловленная бикарбонатами и малорастворимыми карбонатами. Устранимая жесткость приблизительно равна карбонатной, но когда в воде много гидрокарбонатов натрия и кальция, карбонатная жесткость значительно превышает устранимую.
3. Постоянная - это жесткость, которая остается после кипячения и обусловлена хлоридами, карбонатами, и сульфатами кальция и магния.

Воду с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л называют мягкой, 3,5-7 - средней жесткости, 7-10 - жесткой, свыше-10 - очень жесткой.

Основными природными источниками жесткости воды являются осадочные породы, фильтрация и сток с почвы. Жесткая вода образуется в районах с плотным пахотным слоем и известковыми образованиями. Для подземных вод характерна большая жесткость, чем для поверхностных. Подземные воды, богатые карбоновыми кислотами и растворенным кислородом, обладают высокой растворяющей способностью по отношению к почвам и породам, содержащим минералы кальцита, гипса и доломита.

Основными промышленными источниками жесткости являются стоки предприятий, производящих неорганические химические вещества, и горнодобывающая промышленность. Оксид кальция используется в строительной промышленности, производстве бумажной массы и бумаги, рафинировании сахара, в очистке нефти, дублении и как реагент для очистки воды и сточных вод. Сплавы магния применяются в литейном и штамповочном производстве, бытовых продуктах. Соли магния используются в производстве металлического магния, удобрений, керамики, взрывчатых веществ, медикаментов.

Значение жесткой воды:

Ухудшаются органолептические свойства - вода имеет неприятный вкус;

Нарушается всасывание жиров в кишечнике в результате образования кальциево-магнезиальных нерастворимых мыл при омылении жиров;

У лиц с чувствительной кожей способствует появлению дерматитов в связи с тем, что кальциево-магнезиальные мыла обладают раздражающим действием

В хозяйственно-бытовом аспекте: увеличивается расход моющих средств, образуется накипь при кипячении, волосы после мытья становятся жесткими, ткани одежды теряют мягкость и гибкость, ухудшается разваривание мяса и овощей с потерей витаминов в результате связывания их в неусвояемые комплексы,

Имеются данные, что употребление слишком жесткой воды может приводить к увеличению частоты мочекаменной болезни; хотя есть сведения о том, что жесткость может служить защитой от болезней;

При резком переходе от пользования жесткой водой к мягкой и наоборот могут у людей наблюдаться диспептические явления;

Портит вид, вкус и качество чая, который является важнейшим напитком у населения, стимулирующим желудочную секрецию и утоляющим жажду;

Имеются данные о том, что употребление мягкой воды может явиться причиной сердечно-сосудистых заболеваний.

Хлориды

Хлориды могут быть минерального и органического происхождения. Присутствие хлоридов в природных водах может быть связано с растворением отложений солей, загрязнением, обусловливаемым нанесением соли на дороги с целью борьбы со снегом льдом, сбросом стоков предприятиями химической промышленности, эксплуатацией нефтяных скважин, сбросом сточных вод, ирригационным дренажом, загрязнением в результате вымывания твердых отбросов и вторжения морской воды в прибрежные районы. Каждый из этих источников может вызвать загрязнение поверхностных и подземных вод. Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах.

Влияние на здоровье. Хлориды - наиболее распространенные в организме человека анионы и играют большую роль в осмотической активности внеклеточной жидкости; 88% хлоридов в организме находятся во внеклеточном пространстве. У здоровых людей происходит почти полное всасывание хлоридов.

Значение хлоридов:

Ухудшаются органолептические свойства - вода приобретает солоноватый вкус и в связи с этим ограничивается водопотребление;

Влияет на водно - солевой обмен; повышается уровень хлоридов в крови, что приводит к снижению диуреза и перераспределению хлоридов в органах и тканях;

Вызывают угнетение желудочной секреции, в результате чего нарушается процесс переваривания пищи;

Имеются данные о том, что хлориды оказывают гипертензивный эффект и у людей, страдающих гипертонической болезнью употребление воды с повышенным содержанием хлоридов может вызвать утяжеление течения заболевания;

Являются показателем загрязнения подземных и поверхностных водоисточников, так как хлориды содержаться в сточных водах и физиологических выделениях человека.

Сульфаты

Сульфаты поступают в водную среду со сточными водами многих отраслей промышленности. Атмосферная двуокись серы (SO2), образующаяся при сгорании топлива и выделяющаяся в процессах обжига в металлургии, может вносить вклад в содержание сульфатов в поверхностных водах. Трехокись серы (SO3), образующаяся при окислении двуокиси серы, в сочетании с парами воды образуют серную кислоту, которая выпадает в виде «кислого дождя» или снега. Большинство сульфатов растворимы в воде.

С сульфатом алюминия, который используется в качестве флоккулянта при очистке воды, в очищенную воду может дополнительно попадать 20-50 мг/л сульфатов. Сульфаты не удаляются из воды обычными методами очистки. Концентрация в большинстве пресных вод очень низкая.

Значение сульфатов:

Сульфаты плохо всасываются из кишечника человека. Они медленно проникают через клеточные мембраны и быстро выводятся через почки. Сульфат магния действует как слабительное в концентрации выше 100 мг/л, приводя к очищению ЖКТ. Такой эффект возникает у людей, впервые использующих воду с высоким содержанием сульфатов (при переезде на новое место жительства, где употребляют сульфатную воду). Со временем человек адаптируется к такой концентрации сульфатов в воде.

Ограничивается водопотребление, так как сульфаты придают воде горько-соленый вкус в концентрации свыше 500 мг/л.

Неблагоприятно влияют на желудочную секрецию, приводя к нарушению процессов переваривания и всасывания пищи.

Являются показателем загрязнения поверхностных вод производственными сточными водами и подземных вод водами вышележащих водоносных горизонтов.

Нитраты, нитриты

Аммиак является начальным продуктом разложения органических азотосодержащих веществ. Поэтому наличие аммиака в воде может расцениваться как показатель опасного в эпидемическом отношении свежего загрязнения воды органическими веществами животного происхождения. В некоторых случаях наличие аммиака не указывает на недоброкачественность воды. Например: в глубоких подземных водах аммиак образуется за счет восстановления нитратов при отсутствии кислорода или повышенное содержание аммиака в болотистых и торфяных водах (аммиак растительного происхождения).

Соли азотистой кислоты (нитриты) представляют собой продукты неполного окисления аммиака под влиянием микроорганизмов в процессе нитрификации. Наличие нитритов свидетельствует о возможном загрязнении воды органическими веществами, однако нитриты указывают на известную давность загрязнения.

Соли азотной кислоты (нитраты) - конечные продукты минерализации органических веществ бактериями, присутствующими в почве и в воде с достаточным содержанием кислорода. Присутствие в воде нитратов без аммиака и нитритов указывает на завершение процесса минерализации.

Одновременное содержание в воде аммиака, нитритов и нитратов свидетельствует о незавершенности этого процесса и продолжающемся, опасном в эпидемическом отношении загрязнении воды. Однако повышенное содержание нитратов может иметь минеральное происхождение. Нитраты используют в качестве удобрений (селитра), во взрывчатых веществах, в химическом производстве и в качестве консервантов пищевых продуктов. Некоторые нитраты являются результатом фиксации в почве атмосферного азота (бактериальный синтез). Нитриты используют в качестве консервантов пищевых продуктов. Некоторые нитраты и нитриты образуются при вымывании дождем окислов азота, которые являются результатом разряда молнии или поступают из антропогенных источников.

Нитраты и нитриты широко распространены в окружающей среде, они обнаруживаются в большинстве пищевых продуктов, в атмосфере и во многих водных источниках. Поступлению этих ионов в воду способствует использование удобрений, гниение растительного и животного материала, бытовые стоки, удаление в почву осадка сточных вод, промышленные сбросы, вымывание из мест захоронения отходов и вымывание из атмосферы. В природных чистых водах нитратов, как правило, немного. Однако в грунтовых водах в пределах населенных пунктов, животноводческих ферм и в других местах, где почва длительно и массивнозагрязняется, содержание нитратов может быть высоким.

Поскольку ни один из обычно используемых методов очистки и обеззараживания воды не изменяет значительно уровня содержания нитратов, и поскольку концентрация нитратов заметно не изменяется в системе распределения воды, уровни содержания в водопроводной воде часто полностью аналогичны таковым для водных источников. Содержание нитритов в водопроводной воде ниже, чем в водных источниках, что вызвано их окислением в процессе очистки воды, особенно при хлорировании.

Метаболизм. Нитраты и нитриты легко поглощаются организмом. Нитраты поглощаются в верхних отделах тонкого кишечника, концентрируются преимущественно в слюне через посредство слюнных желез, выводятся через почки. Нитрат может легко превращаться в нитрит в результате бактериального восстановления. Восстановление нитратов в нитриты происходит во всем организме, включая желудок. Это превращениезависит от значения рН. У грудных детей, у которых кислотность в желудке в норме очень низкая, образуется большое количество нитрита. У взрослых кислотность в желудке характеризуется значением рН 1-5 и в меньшей степени происходит превращение нитрата в нитриты. Нитрит может окислять гемоглобин в метгемоглобин. При определенных условия нитриты могут реагировать в организме человека с вторичными и третичными аминами и амидами (пища) с образованием нитрозаминов, некоторые из которых считаются канцерогенами.

Значение нитратов, нитритов:

Вызывают развитие «водно-нитратнойметгемоглобинемии» за счет окисления нитритами гемоглобина в метгемоглобин. В основном данное заболевание возникает у детей. Чувствительность грудных детей к действию нитратов относили за счет их высокого поступления в организм относительно массы тела, присутствием нитрат редуцирующих бактерий в верхних отделах ЖКТ и более легким окислением эмбрионального гемоглобина. Кроме того, повышенная чувствительность наблюдается у грудных детей, страдающих нарушениями функции ЖКТ, при которых увеличивается количество бактерий, способных превращать нитраты в нитриты. Использование искусственных смесей для вскармливания детей тоже рассматривается как причина увеличения заболеваемости, так как вода, используемая для приготовления смеси может содержать повышенное количество нитратов. У грудных детей в желудке значение рН, близкое к нейтральному, способствует бактериальному росту в желудке и в верхних отделах кишечника. У детей отмечается недостаточность по двум специфическим ферментам, которые осуществляют обратное превращение метгемоглобина в гемоглобин. Длительное кипячение может усугублять проблему вследствие увеличения количества нитратов при испарении воды. Чаще причиной заболевания являлось использование в качестве источника воды частных колодцев с микробиологическим загрязнением (в них отсутствуют водоросли, активно потребляющие нитраты). Заболевание характеризуется развитием одышки, цианоза, тахикардии, судорог. У детей старше 1 года и взрослых заболевание в форме острого токсического цианоза не наблюдается, но возрастает содержание метгемоглобина в крови, что ухудшает транспорт кислорода к тканям - это проявляется слабостью, бледностью кожных покровов, повышенной утомляемостью.

Вызывают образование нитрозаминов, некоторые из них могут быть канцерогенами. Образование этих веществ происходит во рту или где-либо ещё в организме, где кислотность относительно низкая.

Являются показателем загрязнения воды органическими веществами.

Значение рН (активная реакция).

Кислыми являются болотистые воды, содержащие гуминовые вещества, щелочными - подземные воды, богатые бикарбонатами.

Значение:

Определяет природные свойства воды;

Является показателем загрязнения открытых водоемов при спуске в них кислых или щелочных производственных сточных вод;

Значение рН тесно связано с другими показателями качества питьевой воды. Рост железобактерий в большой степени зависит от рН. Они образуют в качестве конечного продукта метаболизма гидрат окиси железа, который придает красный цвет воде. При высоких значениях рН вода приобретает горький вкус.

Эффективность процессов коагуляции и обеззараживания зависит от рН. Обеззараживающее действие хлора в воде ниже при высоких значениях рН; это связано со снижением концентрации хлорноватистой кислоты.

Технологии очистки

Направления деятельности

Применяемое оборудование

Задать вопрос специалисту

Ваше имя*

Ваш E-mail*

Сообщение*

Защита от автоматического заполнения

Введите слово с картинки* :

Традиционно показатели качества воды подразделяют на физические (температура, цветность, вкус, запах, мутность и т.д.), химические (водородный показатель воды pH, щелочность, жесткость, окисляемость, общая минерлизация (сухой остаток) и т.д.) и санитарно-бактериологические (общая бактериальная загрязненность воды, коли-индекс, содержание в воде токсичных и радиоактивных компонентов и др.).

Для определения, насколько вода соответствует требуемым нормам, документально устанавливаются численные значения показателей качества воды, с которыми производится сравнение измеренных показателей.

Нормативно-техническая литература, составляющая водно-санитарное законодательство, предъявляет конкретные требования к качеству воды - в зависимости от ее назначения. К таким документам относятся ГОСТ 2874-82 «Вода питьевая», СанПиН 2.1.4.559-96 «Питьевая вода», «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения», СанПиН 2.1.4.1116-02 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды, расфасованной в емкости. Контроль качества», СанПиН 2.1.4.1175-02 «Гигиенические требования к качеству воды нецентрализованного водоснабжения. Санитарная охрана источников».

Согласно требованиям СанПин питьевая вода должна быть безвредной по своему химическому составу, безопасной в радиационном и эпидемиологическом отношении, а также обладать приятным вкусом и запахом. Поэтому для сохранения собственного здоровья так важно знать, что за воду вы пьете. Для этого ее надо сдать на анализ - проверить, насколько вода соответствует требованиям санитарных норм и правил.

Рассмотрим подробно параметры, по которым оценивается качество воды.

Физические показатели качества воды

Температура воды поверхностных источников определяется температурой воздуха, его влажностью, скоростью и характером движения воды (а также рядом других факторов). В зависимости от времени года она может претерпевать значительные изменения (от 0,1 до 30º С). Для подземных источников температура воды отличается большей стабильностью (8-12 º С).

Оптимальная температура воды для питьевых целей составляет 7-11 ºС.

Стоит отметить, что этот параметр воды имеет большое значение для некоторых производств (например, для систем охлаждения и конденсации пара).

Мутность - показатель содержания в воде различных взвешенных веществ (минерального происхождения - частиц глины, песка, ила; неорганического происхождения - карбонатов различных металлов, гидроокиси железа; органического происхождения - планктона, водорослей и др.). Попадание взвешенных веществ в воду происходит вследствие размыва берегов и дна реки, поступления их с талыми, дождевыми и сточными водами.

Подземные источники имеют, как правило, небольшую мутность воды за счет наличия в ней взвеси гидрооксида железа. Для поверхностных вод мутность чаще обуславливается присутствием зоо- и фитопланктона, илистых или глинистых частиц; ее величина колеблется в течение года.

Мутность воды обычно выражается в миллиграммах на литр (мг/л); ее величина для питьевой воды по нормам СанПиН 2.1.4.559-96 не должна превышать 1,5 мг/л. Для ряда производств пищевой, медицинской, химической, электронной промышленности используется вода такого же или более высокого качества. В то же время во многих производственных процессах допустимо использование воды с повышенным содержанием взвешенных веществ.

Цветность воды - показатель, характеризующий интенсивность окраски воды. Он измеряется в градусах по платиново-кобальтовой шкале, при этом исследуемая проба воды сравнивается по окраске с эталонными растворами. Цветность воды обуславливается присутствием в ней примесей как органической, так и неорганической природы. Сильно влияет на эту характеристику наличие в воде вымываемых из почвы органических веществ (гуминовых и фульвовых кислот, в основном); железа и других металлов; техногенных загрязнений из промышленных сточных вод. Требование СанПиН 2.1.4.559-96 - цветность питьевой воды должна быть не более 20º. Отдельные виды промышленности ужесточают требования к величине цветности воды.

Запах и привкус воды - эта характеристика определяется органолептически (с помощью органов чувств), поэтому она достаточно субъективна.

Запахи и привкус, которыми может обладать вода, появляются за счет присутствия в ней растворенных газов, органических веществ, минеральных солей, химических техногенных загрязнений. Интенсивность запахов и привкусов определяются по пятибалльной шкале или по «порогу разбавления» испытуемой пробы воды дистиллированной водой. При этом устанавливается кратность разбавления, необходимая для исчезновения запаха или привкуса. Определение запаха и вкуса происходит с помощью непосредственного дегустирования при комнатной температуре, а также при температуре 60º С, вызывающей их усиление. Питьевая вода при 60º С не должна иметь привкус и запах более 2-х баллов (требования ГОСТ 2874-82).

В соответствии с 5-ти бальной шкалой: при 0 баллов - запах и привкус не обнаруживается;

при 1 балле вода имеет очень слабые запах или привкус, обнаруживаемые только опытным исследователем;

при 2-х баллах имеются слабые запах или привкус, очевидные и для неспециалиста;

при 3-х баллах легко обнаруживаются заметные запах или привкус (что и является причиной жалоб на качество воды);

при 4-х баллах различаются отчётливые запах или привкус, могущие заставить воздержаться от употребления воды;

при 5-ти баллах вода имеет такие сильные запах или привкус, что становится совершенно непригодной для питья.

Вкус воды обусловлен наличием в ней растворенных веществ, придающий ей определенный привкус, который может быть солоноватым, горьковатым, сладковатым и кисловатым. Природные воды имеют, как правило, только солоноватый и горьковатый привкус. Причем солоноватый привкус появляется у воды, содержащей хлорид натрия, а горьковатый привкус дает избыток сульфата магния. Вода с большим количеством растворённой углекислоты (т.н. минеральные воды) имеет кислый вкус. Вода с чернильным или железистым привкусом насыщена солями железа и марганца; вяжущий привкус ей придает сульфат кальция, перманганат калия; щелочной привкус вызывается содержанием в воде соды, поташи, щелочи. Привкус может иметь естественное происхождение (присутствие марганца, железа, метана, сероводорода и т.д.) и искусственное происхождение (при сбросе промышленных стоков). Требования СанПиН 2.1.4.559-9 к питьевой воде - привкус не более 2 баллов.

Запахи воде придают различные живущие и отмершие организмы, растительные остатки, специфические веществами, выделяемые некоторыми водорослями и микроорганизмами, а также присутствие в воде растворенных газов, таких как хлор, аммиак, сероводород, меркаптаны или органических и хлорорганических загрязнений. Запахи бывают природного (естественного) и искусственного происхождения. К первым относятся такие запахи, как древесный, ароматический, землистый, болотный, плесневый, гнилостный, травянистый, рыбный, неопределённый и сероводородный и др. Запахи искусственного происхождения получают свое название по определяющим их веществам: камфорный, фенольный, хлорный, смолистый, аптечный, хлор-фенольный, запах нефтепродуктов и т. д.

Требования СанПиН 2.1.4.559-9 к питьевой воде - запах не более 2 баллов.

Химические показатели качества воды

Общая минерализация (сухой остаток). Общая минерализация - количественный показатель растворенных в 1 л воды веществ (неорганических солей, органических веществ - кроме газов). Этот показатель также называют общим солесодержанием. Его характеристикой является сухой остаток, получаемый в результате выпаривания профильтрованной воды и высушивании задержанного остатка до постоянной массы. Российскими нормативами допускается минерализация воды, используемой для хозяйственно-питьевых целей, не более 1000 - 1500 мг/л. Сухой остаток для питьевой воды не должен превышать 1000 мг/л.

Активная реакция воды (степень её кислотности или щёлочности) определяется соотношением существующих в ней кислых (водородных) и щелочных (гидроксильных) ионов. При ее характеристике пользуются рН - водородным и гидроксильным показателями, определяющими, соответственно, кислотность и щелочность воды. Величина водородного показателя pH равна отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов в воде. При равном количестве кислотных и щелочных ионов, реакция воды нейтральная, а значение pH=7. При рН<7,0 вода имеет кислую реакцию; при рН>7,0 - щелочную. Нормы СанПиН 2.1.4.559-96 требуют, чтобы значение рН питьевой воды находилось в пределах 6,0...9,0. Большинство природных источников имеют значение рН в указанных пределах. Однако может вызвать существенное изменение значения рН. Правильная оценка качества воды и точный выбор способа ее очистки предполагает знание рН воды источников в различные периоды года. Вода с низкими значениями рН оказывает сильное коррозирующее воздействие на сталь и бетон.

Часто качество воды описывается через такой термин, как жесткость. Требования к качеству воды по показателю жесткости в России и Европе очень сильно различаются: 7 мг-экв/л (по российским нормам) и 1 мг-экв/л (директива Совета ЕС). Повышенная жесткость представляет собой самую распространенную проблему качества воды.

Жесткость воды - показатель, характеризующий содержание в воде солей жесткости (главным образом, кальция и магния). Он измеряется в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). Различают такие понятия как карбонатная (временная) жесткость, некарбонатная (постоянная) жесткость и общая жесткость воды.

Карбонатная жесткость (устранимая) - показатель наличия в воде гидрокарбоната кальция и магния. При кипячении воды происходит его разложение с образованием малорастворимых солей и углекислого газа.

Некарбонатная или постоянная жесткость определяется содержанием в воде некарбонатных солей кальция и магния - сульфатов, хлоридов, нитратов. При кипячении воды они не выпадают в осадок и остаются в растворе.

Общая жесткость - суммарная величина содержания в воде солей кальция и магния; представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости.

В зависимости от величины жесткости вода характеризуется как:

Величина жесткости воды значительно варьирует в зависимости от того, какие типы пород и почв слагают бассейн водосбора; от погодных условий и сезона года. Так, в поверхностных источниках вода, как правило, относительно мягкая (3...6 мг-экв/л) и зависит от расположения - чем южнее, тем выше жесткость воды. Жесткость подземных вод меняется в зависимости от глубины и расположения горизонта водоносного слоя и величины годового объема осадков. В слое известняка жесткость воды обычно составляет 6 мг-экв/л и более.

Жесткость питьевой воды (по нормам СанПиН 2.1.4.559-96) не должна превышать 7,0 мг-экв/л.

Жесткая вода из-за избытка кальция обладает неприятным вкусом. Опасность постоянного употребления воды с повышенной жесткостью - в снижении моторики желудка, накоплении солей в организме, риске заболевания суставов (артриты, полиартриты) и образования камней в почках и желчных путях. Правда, очень мягкая вода также не полезна. Мягкая вода, обладающая большой активностью, способна вымывать кальций из костей, что ведет к их ломкости; развитию рахита у детей. Еще одним неприятным свойством мягкой воды является ее способность при прохождении через пищеварительный тракт вымывать также полезные органические вещества, в том числе и полезные бактерии. Оптимальный вариант - вода жесткостью 1,5-2 мг-экв/л.

Уже общеизвестно, что нежелательно использовать жесткую воду для хозяйственных целей. Такие последствия, как налет на сантехнических приборах и арматуре, образование накипи в водонагревательных системах и приборах - очевидны! Образование осадка кальциевых и магниевых солей жирных кислот при хозяйственно-бытовом использовании жесткой воды приводит к значительному росту расхода моющих средств и замедлению процесса приготовления пищи, что проблемно для пищевой промышленности. В ряде случаев использование жесткой воды в производственных целях (в текстильной бумажной промышленности, на предприятиях искусственного волокна, для питания паровых котлов и др.) запрещается из-за нежелательных последствий.

Использование жесткой воды уменьшает срок службы водонагревательной техники (бойлеров, батарей центрального водоснабжения и др.). Отложение солей жесткости (гидрокарбонатов Ca и Mg) на внутренних стенках труб, накипные отложения в водонагревательных и охлаждающих системах уменьшают проходное сечение, снижают теплоотдачу. В системах оборотного водоснабжения не допускается использовать воду с высокой карбонатной жесткостью.

Щёлочность воды . Общая щёлочность воды - это сумма содержащихся в ней гидратов и анионов слабых кислот (кремниевой, угольной, фосфорной и т.д.). При характеристике подземных вод в подавляющем большинстве случаев используют гидрокарбонатную щёлочность, то есть содержание в воде гидрокарбонатов. Формы щелочности: бикарбонатная, карбонатная и гидратная. Определение щелочности (мг-экв/л) производится в целях контроля качества питьевой воды; для определения пригодности воды для полива; для расчета содержания карбонатов, для последующей очистки сточных вод.

ПДК по щелочности 0,5 - 6,5 ммоль / дм3.

Хлориды - их присутствие наблюдается практически во всех водах. Их наличие в воде объясняется вымыванием из горных пород хлорида натрия (поваренной соли), очень распространённой на Земле соли. Значительное количество хлоридов натрия содержится в морской воде, а также в воде некоторых озер и подземных источников.

В зависимости от стандарта ПДК хлоридов в питьевой воде равняется 300...350 мг/л.

Повышенное содержание хлоридов с одновременным присутствием в воде нитритов, нитратов и аммиака встречается в случае загрязнённости источника бытовыми сточными водами.

Сульфаты наличествуют в подземных водах, как результат растворения гипса, имеющегося в пластах. При избыточном содержании сульфатов в воде у человека возникает расстройство желудочно-кишечного тракта (эти соли обладают слабящим эффектом).

ПДК сульфатов в питьевой воде составляет 500 мг/л.

Содержание кремниевых кислот . Кремниевые кислоты различной формы (от коллоидной до ионодисперсной) встречаются в воде подземных и поверхностных источников. Кремний имеет малую растворимость, и его содержание в воде, как правило, невелико. Попадание кремния в воду происходит также с промышленными стоками предприятий, осуществляющих производство керамики, цемента, стекольных изделий, силикатных красок.

ПДК кремния составляет 10 мг/л. Использование воды, содержащей кремниевые кислоты, запрещено для питания котлов высокого давления - из-за образования силикатной накипи на стенках.

Фосфатов в воде обычно немного, поэтому их повышенное содержание сигналит о возможном загрязнении промышленными стоками или стоками с сельскохозяйственных полей. При повышенном содержании фосфатов усиленно развиваются сине-зелёные водоросли, выделяющие токсины в воду при отмирании.

ПДК соединений фосфора в питьевой воде - 3,5 мг/л.

Фториды и йодиды . Фториды и йодиды имеют некоторую схожесть. Недостаток или избыток этих элементов в организме человека приводит к серьёзным заболеваниям. Например, недостаток (избыток) йода провоцирует заболевания щитовидной железы ("зоб"), развивающиеся, когда суточный рацион йода менее 0,003 мг или более 0,01 мг. Фториды содержатся в минералах - солях фтора. Содержание фтора в питьевой воде для сохранения здоровья человека должно находиться в пределах 0,7 - 1,5 мг/л (зависит от климата).

Поверхностные источники имеют, преимущественно, низкое содержание фтора (0,3-0,4 мг/л). Содержание фтора в поверхностных водах повышается следствие сброса промышленных фторсодержащих сточных вод или при контакте вод с почвами, насыщенными соединениями фтора. Так, артезианские и минеральные воды, контактирующие со фторсодержащими водовмещающими породами, имеют максимальную концентрацию фтора 5-27 мг/л и более. Важной характеристикой для здоровья человека является количество фтора в его суточном рационе. Обычно содержание фтора в суточном рационе составляет от 0,54 до 1,6 мг фтора (усреднено - 0,81 мг). Стоит отметить, что в организм человека с пищевыми продуктами поступает в 4-6 раз меньше фтора, чем с питьевой водой, имеющей оптимальное его содержание (1 мг/л).

При повышенном содержании фтора в воде (более 1,5 мг/л) появляется опасность развития у населения эндемического флюороза (т.н. "пятнистой эмали зубов"), рахита и малокровия. Эти заболевания сопровождаются характерным поражением зубов, нарушением процессов окостенения скелета, истощением организма. Поэтому в питьевой воде содержание фтора лимитируется. Фактом является и то, некоторое содержание фтора в воде необходимо для снижения уровня заболеваний, определяемых последствиями одонтогенной инфекции (сердечно-сосудистая патология, ревматизм, заболевания почек и др.). При употреблении воды с содержанием фтора менее 0,5 мг/л развивается кариес зубов, поэтому в таких случаях врачи рекомендуют пользоваться фторсодержащей зубной пастой. Фтор лучше усваивается организмом из воды. Исходя из вышеизложенного, оптимальной дозой фтора в питьевой воде является величина 0,7...1,2 мг/л.

ПДК фтора - 1,5 мг/л.

Окисляемость перманганатная - параметр, обусловленный присутствием в воде органических веществ; отчасти он может сигнализировать о загрязнённости источника сточными водами. В зависимости от того, какой окислитель используется при , различается окисляемость перманганатная и окисляемость бихроматная (или ХПК - химическая потребность в кислороде). Перманганатная окисляемость является характеристикой содержания легкоокисляемой органики, бихроматная - общего содержания органических веществ в воде. Количественное значение этих показателей и их соотношение позволяет косвенно судить о природе присутствующих в воде органических веществ, а также о способах и эффективности очистки воды.

По требованиям СанПиН: величина перманганатной окисляемости воды не должна превышать 5,0 мг О 2 /л. Вода с перманганатной окисляемостью менее 5 мг О 2 /л считается чистой, более 5 мг О 2 /л - грязной.

В истинно растворённом виде (двухвалентное железо Fe2+). Содержится обычно в артезианских скважинах (отсутствует растворенный кислород). Вода прозрачная бесцветная. Если содержание такого железа в ней высокое, то при отстаивании или нагреве вода становится желтовато-бурой;

В нерастворённом виде (трёхвалентное железо Fe3+) содержится в поверхностных источниках водоснабжения. Вода прозрачная - с коричневато-бурым осадком или ярко выраженными хлопьями;

В коллоидном состоянии или виде тонкодисперсной взвеси. Вода мутная, окрашенная, желтовато-коричневая опалесцирующая. Коллоидные частицы, находясь во взвешенном состоянии, не выпадают в осадок даже при длительном отстаивании;

В виде так называемой железоорганики - солей железа и гуминовых и фульвокислот. Вода прозрачная, желтовато-коричневая;

Железобактерии, образующие коричневую слизь на водопроводных трубах.

Содержание железа в поверхностных водах средней полосы России - от 0,1 до 1,0 мг/дм 3 железа; в подземных водах эта величина достигает 15-20 мг/дм 3 и более. Важно проведение анализа на содержание железа в сточных водах. Особенно «засоряют» водоемы железом сточные воды предприятий металлообрабатывающей, металлургической, лакокрасочной промышленности, текстильной, а также сельскохозяйственные стоки. На концентрацию железа в воде влияют величина рН и содержание кислорода в воде. В колодезной и скважинной воде железо может находиться в окисленной и в восстановленной форме, однако при отстаивании воды оно всегда окисляется и может выпадать в осадок.

СанПиН 2.1.4.559-96 допускают общее содержание железа не более 0,3 мг/л.

Считается, что железо не токсично для человеческого организма, но при длительном употреблении воды с избыточным содержанием железа может произойти отложение его соединений в тканях и органах человека. Вода, загрязненная железом, имеет неприятный вкус, приносит неудобства в быту. На ряде промышленных предприятий, использующих воду для промывки продукта при его изготовлении, например, в текстильной промышленности, даже небольшое содержание железа в воде значительно снижает качество продукции.

Марганец встречается в воде в аналогичных модификациях. Марганец - это металл, активизирующий ряд ферментов, участвующий в процессах дыхания, фотосинтеза, влияющий на кроветворение и минеральный обмен. При недостатке марганца в почве у растений наблюдаются хлорозы, некрозы, пятнистости. Поэтому почвы, бедные марганцем (карбонатные и переизвесткованные), обогащаются марганцевыми удобрениями. Для животных недостаток этого элемента в кормах приводит к замедлению роста и развития, нарушению минерального обмена, развитию анемии. Человек страдает как от недостатка, так и от переизбытка марганца.

Нормы СанПиН 2.1.4.559-96 допускают содержание марганца в питьевой воде не более 0,1 мг/л.

Переизбыток марганца в воде может вызвать заболевание костной системы человека. Такая вода имеет неприятный металлический привкус. Ее длительное употребление приводит к отложению марганца в печени. Присутствие в воде марганца и железа способствует образованию железистых и марганцевых бактерий, продукты жизнедеятельности которых в трубах и теплообменных аппаратах вызывают уменьшение их сечения, иногда и полную их закупорку. Вода, используемая в пищевой, текстильной промышленности, при производстве пластмасс и др., должна содержать строго ограниченное количество железа и марганца.

Также переизбыток марганца приводит к окрашиванию белья при стирке, образованию черных пятен на сантехнике и посуде.

Натрий и калий - попадание этих элементов в подземные воды происходит в процессе растворения коренных пород. Основной источник натрия в природных водах - залежи поваренной соли NaCl, возникшие в местах нахождения древних морей. Калий в водах встречается реже - из-за его поглощения почвой и растениями.

Натрий играет важную биологическую роль для большинства форм жизни на Земле, в том числе и для человека. Человеческий организм содержит примерно 100 г натрия. Ионами натрия выполняется задача активизации ферментативного обмена в организме человека.

По нормам СанПиН 2.1.4.559-96 ПДК натрия - 200 мг/л. Избыток натрия в воде и пище провоцирует у человека развитие гипертензии и гипертонии.

Калий способствует усилению выведения воды из организма. Это его свойство используется для облегчения функционирования сердечно-сосудистой системы при ее недостаточности, исчезновения или существенного уменьшения отеков. Недостаток калия в организме приводит к нарушениям функций нервно-мышечной (параличи и парезы) и сердечно-сосудистой систем и способствует депрессии, дискоординации движений, мышечной гипотонии, судорогам, артериальной гипотонии, изменениям на ЭКГ, нефритам, энтеритам и др. ПДК калия - 20 мг/л.

Медь, цинк, кадмий, мышьяк, свинец, никель, хром и ртуть - попадание этих элементов в источники водоснабжения происходит преимущественно с промышленными стоками. Рост содержания меди и цинка может также являться следствием коррозии оцинкованных и медных водопроводных труб в случае повышенного содержания агрессивной углекислоты.

По нормам СанПиН ПДК этих элементов составляет: для меди - 1,0 мг/л; цинка - 5,0 мг/л; свинца - 0,03 мг/л; кадмия - 0,001 мг/л; никеля - 0,1 мг/л (в странах ЕС - 0,05 мг/л), мышьяка - 0,05 мг/л; хрома Cr3+ - 0,5 мг/л, ртути - 0,0005 мг/л; хрома Cr4+ - 0,05 мг/л.

Все эти соединения - тяжёлые металлы, обладающие кумулятивным действием, то есть они имеют свойство накапливаться в организме.

Кадмий очень токсичен. Накопление кадмия в организме может приводить к таким заболеваниям, как анемия, поражение печени, почек и легких, кардиопатия, эмфизема легких, остеопороз, деформация скелета, гипертония. Избыток этого элемента провоцирует и усиливает дефицит Se и Zn. Симптомами кадмиевого отравления являются поражение центральной нервной системы, белок в моче, острые костные боли, дисфункция половых органов. Все химические формы кадмия представляют опасность.

Алюминий - легкий металл серебристо-белого цвета. В первую очередь его попадание в воду происходит в процессе водоподготовки - в составе коагулянтов и при сбросе сточных вод переработки бокситов.

В воде ПДК солей алюминия составляет 0,5 мг/л.

При избытке алюминия в воде происходит повреждение центральной нервной системы человека.

Бор и селен - присутствие этих элементов в некоторых природных водах обнаруживается в весьма незначительной концентрации. Необходимо помнить, что их повышенная концентрация приводит к серьёзному отравлению.

Кислород пребывает в воде в растворенном виде. В подземных водах растворенный кислород отсутствует. Его содержание в поверхностных водах зависит от температуры воды, а также определяется интенсивностью процессов обогащения или обеднения воды кислородом, достигая до 14 мг/л.

Даже значительное содержание кислорода и двуокиси углерода не ухудшает качество питьевой воды, способствуя, в то же время, росту коррозии металла. Повышение температуры воды, а также ее подвижность усиливают процесс коррозии. Повышенное содержание в воде агрессивной двуокиси углерода делает подверженными коррозии также стенки бетонных труб и резервуаров. Присутствие кислорода не допустимо в питательной воде паровых котлов среднего и высокого давления. Сероводород имеет свойство придавать воде характерный неприятный запах и вызывать коррозию металлических стенок котлов, баков и труб. Из-за этого не допускается присутствие сероводорода в воде хозяйственно-питьевого назначения и в воде для большинства производственных нужд.

Соединения азота. К азотосодержащим веществам относятся нитриты NO 2 - , нитраты NO 3 - и аммонийные соли NH 4 + , почти всегда присутствующие во всех водах, в том числе подземных. Их наличие свидетельствует о том, что в воде имеются органические вещества животного происхождения. Эти вещества образуются в результате распада органических примесей, преимущественно - мочевины и белков, которые попадают в воду с бытовыми сточными водами. Рассматриваемая группа ионов находится в тесной взаимосвязи.

Первый продукт распада - аммиак (аммонийный азот) , образуется в результате распада белков и является показателем свежего фекального загрязнения. Окисление ионов аммония до нитратов и нитритов в природной воде осуществляется бактериями Nitrobacter и Nitrosomonas. Нитриты - лучший показатель свежего фекального загрязнения воды, особенно если одновременно повышенно содержание аммиака и нитритов. Нитраты -показатель более давнего органического фекального загрязнения воды. Содержание нитратов вместе с аммиаком и нитритами недопустимо.

Таким образом, наличие, количество и соотношение в воде азотсодержащих соединений позволяет судить о том, как сильно и как давно вода заражена продуктами жизнедеятельности человека. При отсутствии в воде аммиака и, в то же время, наличии нитритов и особенно нитратов можно сделать вывод, что водоем подвергся загрязнению давно, и за это время произошло самоочищение воды. Если в водоеме присутствует аммиак и нет нитратов, значит, загрязнение воды органическими веществами случилось недавно. В питьевой воде не допускается содержание аммиака и нитритов.

ПДК в воде: аммоний - 2,0 мг/л; нитриты - 3,0 мг/л; нитраты - 45,0 мг/л.

Если концентрация иона аммония в воде превышает фоновые значения, значит, загрязнение произошло недавно, а источник загрязнения находится близко. Это могут быть животноводческие фермы, коммунальные очистные сооружения, скопления азотных удобрений, навоза, поселения, отстойники промышленных отходов и др.

При употреблении воды с повышенным содержанием нитратов и нитритов у человека нарушается окислительная функция крови.

Хлор вводится в питьевую воду при её . Обеззараживающее действие хлор проявляет, окисляя или хлорируя (замещая) молекулы веществ, входящие в состав цитоплазмы клеток бактерий, в результате чего бактерии гибнут. Чрезвычайно чувствительными к хлору являются возбудители дизентерии, брюшного тифа, холеры и паратифов. Сравнительно малые дозы хлора дезинфицируют даже сильно заражённую бактериями воду. Однако не происходит полной стерилизации воды из-за сохраняющих жизнеспособность отдельных хлоррезистентных особей.

Свободный хлор - вредное для здоровья человека вещество, поэтому в питьевой воде централизованного водоснабжения гигиеническими нормами СанПиН строго регламентируется содержание остаточного свободного хлора. СанПиН устанавливает верхнюю и минимально-допустимую границы содержания свободного остаточного хлора. Проблема в том, что, хотя воду и обеззараживают на станции водоочистки, на пути к потребителю она подвергается риску вторичного заражения. Например, в стальной подземной магистрали могут быть свищи, через которые в магистральную воду попадают почвенные загрязнения.

Поэтому нормы СанПиН 2.1.4.559-96 предусматривают содержание остаточного хлора в водопроводной воде не менее 0,3 мг/л и не более 0,5 мг/л.

Хлор токсичен и является сильным аллергиком, поэтому хлорированная вода оказывает неблагоприятное воздействие на кожу и слизистые оболочки. Это и покраснения различных участков кожи, и проявления аллергического конъюктевита (отек век, жжение, слезотечение, болевые ощущения в области глаз). Хлор также вредно воздействует на дыхательную систему: в результате пребывания в бассейне с хлорированной водой в течение нескольких минут у 60% пловцов наблюдается проявление бронхоспазма.

Около 10% хлора, применяющегося при хлорировании воды, образуют хлорсодержащие соединения, такие как хлороформ, дихлорэтан, четырёххлористый углерод, тетрахлоэтилен, трихлорэтан. 70 - 90 % образующихся при водоподготовке хлорсодержащих веществ составляет хлороформ. Хлороформ способствует профессиональным хроническим отравлениям с преимущественным поражением печени и центральной нервной системы.

Также при хлорировании существует вероятность образования диоксинов, являющихся чрезвычайно токсичными соединениями. Высокая степень токсичности хлорированной воды многократно увеличивает риск развития онкологии. Так, американские эксперты считают хлорсодержащие вещества в питьевой воде косвенно или непосредственно виновными в 20 онкозаболеваниях на 1 млн. жителей.

Сероводород встречается в подземных водах и имеет преимущественно неорганическое происхождение.

В природе происходит постоянное образование этого газа при разложении белковых веществ. Он имеет характерный неприятный запах; провоцирует коррозию металлических стенок баков, котлов и труб; является общеклеточным и каталитическим ядом. При соединении с железом образует черный осадок сернистого железа FeS. Все вышесказанное является основанием для полного удаления сероводорода из воды хозяйственно-питьевого назначения (см. ГОСТ 2874-82 "Вода питьевая").

Стоит отметить, что СанПиН 2.1.4.559-96 допускает присутствие сероводорода в воде до 0,003 мг/л. Вопрос - не опечатка ли это в нормативном документе?!

Микробиологические показатели. Общее микробное число (ОМЧ) определяется количеством бактерий, содержащихся в 1 мл воды. Согласно требованиям ГОСТ, в питьевой воде не должно содержаться более 100 бактерий в 1 мл.

Количество бактерий группы кишечной палочки представляет особую важность для санитарной оценки воды. Наличие в воде кишечной палочки - свидетельство загрязнении ее фекальными стоками и, как следствие, риска попадания в нее болезнетворных бактерий. Определение наличия патогенных бактерий при биологическом анализе воды затруднено, и бактериологические исследования сводятся к определению общего числа бактерий в 1 мл воды, растущих при 37ºС, и кишечной палочки - бактерии коли. Наличие последней сигнализирует о загрязнении воды выделениями людей, животных и т.п. Минимальный объем испытуемой воды, мл, приходящейся на одну кишечную палочку, называется колититром, а количество кишечных палочек в 1 л воды - коли-индексом. По ГОСТ 2874-82 допускается коли-индекс до 3, колититр - не менее 300, а общее число бактерий в 1 мл - до 100.

По нормам СанПиН 2.1.4.559-96 допустимо общее микробное число 50 КОЕ/мл, общие колиформные бактерии (ОКБ) КОЕ/100мл и термотолетарные колиформные бактерии (ТКБ) КОЕ/100мл - не допускаются.

Патогенные бактерии и вирусы, находящиеся в воде, могут вызвать заболевания дизентерией, брюшным тифом, парафитом, амебиазом, холерой, диареей, бруцеллезом, инфекционным гепатитом, туберкулезом, острым гастроэнтеритом, сибирской язвой, полиомиелитом, туляремией и др.

КомпанияWaterman предлагает Вам профессиональное решение задачи очистки воды от соединений, содержание которых в воде выше нормативного. Наши специалисты проконсультируют по возникшим вопросам и помогут в выборе и внедренииоптимальной схемы водоочистки, исходя из конкретных исходных данных.